Contents / विषय-सूची (11)
  1. 1. Law of Conservation of Mass [NCERT p.163-166]
  2. 2. Law of Constant Proportions [NCERT p.167]
  3. 3. Dalton's Atomic Theory [NCERT p.168]
  4. 4. How Atoms Combine — Chemical Bonds [NCERT p.169-173]
  5. 5. Writing Chemical Formulae — the Criss-Cross [NCERT p.175-177]
  6. 6. Ionic vs Covalent — Different Properties [NCERT p.178-179]
  7. 7. Molecular Mass & Formula Unit Mass [NCERT p.179-180]
  8. Solved NCERT Questions (Revise, Reflect, Refine)हल किए गए NCERT सवाल (Revise, Reflect, Refine)
  9. Previous-Year Style Questions (PYQ)पिछले सालों जैसे सवाल (PYQ)
  10. The Journey Beyondआगे की यात्रा
  11. What you can now doअब आप क्या कर सकते हो
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Class 9 · Science · Chapter 9

Atomic Foundations of Matter

Two gases combine and make water that puts out fire. Mass never vanishes. Atoms join by sharing or swapping electrons. This chapter turns those rules into pictures — and lets you build formulae yourself. दो गैसें मिलकर पानी बनाती हैं जो आग बुझाता है। द्रव्यमान कभी ग़ायब नहीं होता। atoms electron साझा या अदला-बदली करके जुड़ते हैं। यह chapter इन नियमों को चित्रों में बदलता है — और आपको खुद formula बनाने देता है।

When hydrogen (burns) and oxygen (feeds fire) combine, they make water (puts out fire) — the compound behaves nothing like its elements, yet the total mass is exactly preserved. Two "laws of combination" explain this, and Dalton's atoms make sense of both. जब hydrogen (जलती है) और oxygen (आग भड़काती है) मिलते हैं, वे पानी बनाते हैं (आग बुझाता है) — यौगिक अपने तत्वों जैसा बिल्कुल नहीं, फिर भी कुल द्रव्यमान ठीक-ठीक बना रहता है। दो "संयोजन के नियम" इसे समझाते हैं, और Dalton के atoms दोनों को अर्थ देते हैं।

Remember from Chapter 8:Chapter 8 से याद:

1. Law of Conservation of Mass [NCERT p.163-166]

Goal: Show that total mass is unchanged in physical and chemical changes — if nothing escapes.Goal: दिखाना कि भौतिक व रासायनिक परिवर्तनों में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है — यदि कुछ बाहर न निकले।

Dissolve salt in water: the solution weighs exactly (water + salt). Now react vinegar with baking soda in a balloon-capped flask — CO₂ gas is made, but if the balloon traps it, the balance still reads the same. Matter is neither created nor destroyed in a chemical reaction (Antoine Lavoisier, 1789).[NCERT p.165] पानी में नमक घोलिए: घोल का वज़न ठीक (पानी + नमक) होता है। अब गुब्बारे से ढके flask में सिरके को baking soda से क्रिया कराइए — CO₂ gas बनती है, पर गुब्बारा उसे रोक ले तो तराज़ू वही पढ़ता है। रासायनिक क्रिया में पदार्थ न बनता है न नष्ट होता (Antoine Lavoisier, 1789)।[NCERT p.165]

Antoine Lavoisier
Source: Public-domain portrait of Antoine Lavoisier, who formulated the Law of Conservation of Mass.स्रोत: एंटोनी लेवोज़ियर का सार्वजनिक-डोमेन चित्र, जिन्होंने द्रव्यमान संरक्षण के नियम का प्रतिपादन किया।
OPEN — gas escapes balance reads LESS ↓ 💨💨 CO₂ leaves CLOSED — balloon traps gas balance reads SAME ✓
Figure 9.1 — Why mass "seemed" to change: in an open flask the CO₂ escapes; seal it in a balloon and the mass is conserved. Adapted from NCERT Figs. 9.2–9.3.चित्र 9.1 — द्रव्यमान "बदलता क्यों लगा": खुले flask में CO₂ निकल जाती है; गुब्बारे में बंद करें तो द्रव्यमान संरक्षित। NCERT Figs. 9.2–9.3 से adapted।
Worked examples 9.1 & 9.2हल किए उदाहरण 9.1 और 9.2
9.1 4.0 g CaCO₃ + 2.92 g HCl = 6.92 g reactants → 1.76 (CO₂) + 0.72 (H₂O) + 4.44 (CaCl₂) = 6.92 g products. Mass conserved ✓. 9.2 12 g carbon → 44 g CO₂, so 2.4 g carbon → (44/12) × 2.4 = 8.8 g CO₂.[NCERT p.166] 9.1 4.0 g CaCO₃ + 2.92 g HCl = 6.92 g अभिकारक → 1.76 (CO₂) + 0.72 (H₂O) + 4.44 (CaCl₂) = 6.92 g उत्पाद। द्रव्यमान संरक्षित ✓। 9.2 12 g कार्बन → 44 g CO₂, इसलिए 2.4 g कार्बन → (44/12) × 2.4 = 8.8 g CO₂।[NCERT p.166]

2. Law of Constant Proportions [NCERT p.167]

Goal: Show a compound always has its elements in a fixed mass ratio.Goal: दिखाना कि किसी यौगिक में तत्व हमेशा एक तय द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।

Joseph Proust: in any pure compound the elements combine in a fixed ratio by mass, whatever the source. Water is always hydrogen : oxygen = 1 : 8 — river water, sea water, borewell water, all the same. Decompose 9 g of water and you always get 1 g H + 8 g O.[NCERT p.167] Joseph Proust: किसी भी शुद्ध यौगिक में तत्व द्रव्यमान के तय अनुपात में मिलते हैं, स्रोत चाहे जो हो। पानी हमेशा hydrogen : oxygen = 1 : 8 — नदी, समुद्र, बोरवेल, सब एक जैसा। 9 g पानी विघटित करें तो हमेशा 1 g H + 8 g O मिलेगा।[NCERT p.167]

Joseph Louis Proust
Source: Public-domain portrait of Joseph Louis Proust, who formulated the Law of Constant Proportions.स्रोत: जोसेफ लुई प्राउस्ट का सार्वजनिक-डोमेन चित्र, जिन्होंने स्थिर अनुपात के नियम का प्रतिपादन किया।
9 g water = 1 g H + 8 g O (always) 1 g H + 8 g O mass ratio H : O = 1 : 8
Figure 9.2 — The fixed 1:8 mass ratio in water. This is why a compound is different from a mixture (which has no fixed ratio). Adapted from NCERT p.167.चित्र 9.2 — पानी में तय 1:8 द्रव्यमान अनुपात। इसीलिए यौगिक मिश्रण से अलग है (मिश्रण का कोई तय अनुपात नहीं)। NCERT p.167 से adapted।
Worked example 9.3हल किया उदाहरण 9.3
NaCl has Na : Cl = 23 : 35.5 by mass. For 46 g of sodium, chlorine needed = (35.5 ÷ 23) × 46 = 71 g.[NCERT p.167] NaCl में Na : Cl = 23 : 35.5 (द्रव्यमान से)। 46 g sodium के लिए ज़रूरी chlorine = (35.5 ÷ 23) × 46 = 71 g।[NCERT p.167]
🇮🇳 Hingula (cinnabar)🇮🇳 हिंगुल (cinnabar) The red pigment known in India as hingula (cinnabar) always yields mercury and sulfur in ≈ 86.2% : 13.8% by mass — an ancient hint of the constant-proportions law. भारत में हिंगुल (cinnabar) नामक लाल रंगद्रव्य हमेशा पारा और गंधक को लगभग 86.2% : 13.8% द्रव्यमान में देता है — तय-अनुपात नियम का प्राचीन संकेत।
Cinnabar mineral ore
Natural cinnabar mineral ore, the source of hingula.प्राकृतिक सिनेबार खनिज अयस्क, हिंगुल का स्रोत।

3. Dalton's Atomic Theory [NCERT p.168]

Goal: See how Dalton's postulates explain both laws.Goal: देखना कि Dalton की परिकल्पनाएँ दोनों नियमों को कैसे समझाती हैं।

Dalton said atoms simply rearrange in a reaction — never made or destroyed — which explains why mass is conserved and why ratios stay fixed.[NCERT p.168] Dalton ने कहा atoms क्रिया में केवल पुनर्व्यवस्थित होते हैं — कभी बनते या नष्ट नहीं — जो समझाता है कि द्रव्यमान क्यों संरक्षित और अनुपात क्यों तय रहते हैं।[NCERT p.168]

⚛️Made of atomsatoms से बनाall matter is tiny atomsसारा पदार्थ छोटे atoms
🚫✂️Indivisibleअविभाज्यnot created/destroyed in reactionsक्रिया में न बनते/नष्ट होते
👯Same element = same atomsसमान तत्व = समान atomsidentical mass & propertiesसमान द्रव्यमान व गुण
🔢Whole-number ratiosपूर्णांक अनुपातatoms combine in small whole numbersatoms छोटे पूर्णांकों में जुड़ते

4. How Atoms Combine — Chemical Bonds [NCERT p.169-173]

Goal: Tell a covalent bond (sharing) from an ionic bond (transfer).Goal: सहसंयोजी बंध (साझा) को आयनिक बंध (स्थानांतरण) से पहचानना।

A molecule is a neutral group of two or more atoms that can exist on its own. Atoms bond to reach a stable octet, in two ways — and the force that holds them is a chemical bond.[NCERT p.169] एक अणु (molecule) दो या अधिक atoms का उदासीन समूह है जो स्वयं अस्तित्व में रह सके। atoms स्थिर octet पाने को दो तरीक़ों से जुड़ते हैं — और उन्हें थामने वाला बल रासायनिक बंध है।[NCERT p.169]

Covalent bond — SHAREसहसंयोजी बंध — साझाatoms share electron pairs (usually two non-metals). e.g. H₂, O₂, HCl, H₂O.atoms electron जोड़े साझा करते हैं (आमतौर पर दो अधातु)। जैसे H₂, O₂, HCl, H₂O।
Ionic bond — TRANSFERआयनिक बंध — स्थानांतरणone atom gives electrons, another takes; opposite ions attract (metal + non-metal). e.g. NaCl.एक atom electron देता, दूसरा लेता; विपरीत आयन आकर्षित (धातु + अधातु)। जैसे NaCl।

Covalent bonding — sharing electronsसहसंयोजी बंध — electron साझा

H₂ (single bond) H H H—H O₂ (double bond) O O O=O HCl (single bond) H Cl H—Cl
Figure 9.3 — Covalent bonds share electron pairs: one pair = single bond (H₂, HCl), two pairs = double bond (O₂). Adapted from NCERT Figs. 9.6–9.9.चित्र 9.3 — सहसंयोजी बंध electron जोड़े साझा करते हैं: एक जोड़ा = एकल बंध (H₂, HCl), दो जोड़े = द्विबंध (O₂)। NCERT Figs. 9.6–9.9 से adapted।

Water (H₂O): oxygen needs 2 electrons, each hydrogen needs 1 — so two hydrogen atoms each share a pair with one oxygen. Covalent compounds are named with prefixes (mono, di, tri, tetra…): CO = carbon monoxide, CO₂ = carbon dioxide, PCl₃ = phosphorus trichloride, SF₆ = sulfur hexafluoride.[NCERT p.171-172] पानी (H₂O): oxygen को 2 electron चाहिए, हर hydrogen को 1 — इसलिए दो hydrogen atoms हर एक एक जोड़ा एक oxygen से साझा करते हैं। सहसंयोजी यौगिकों के नाम उपसर्गों (mono, di, tri, tetra…) से: CO = carbon monoxide, CO₂ = carbon dioxide, PCl₃ = phosphorus trichloride, SF₆ = sulfur hexafluoride।[NCERT p.171-172]

Ionic bonding — transferring electronsआयनिक बंध — electron स्थानांतरण

Na Na (2,8,1) gives 1 e⁻ Cl Cl (2,8,7) Na⁺ Cl⁻ opposite charges attract = NaCl
Figure 9.4 — Sodium donates its 1 valence electron to chlorine → Na⁺ and Cl⁻, held together by electrostatic attraction: an ionic bond. Adapted from NCERT Figs. 9.11–9.13.चित्र 9.4 — sodium अपना 1 संयोजी electron chlorine को देता है → Na⁺ और Cl⁻, स्थिर-वैद्युत आकर्षण से बँधे: आयनिक बंध। NCERT Figs. 9.11–9.13 से adapted।
Sodium chloride crystals
Table salt (NaCl) crystals showing their natural cubic structure.सेंधा नमक (NaCl) के क्रिस्टल उनकी प्राकृतिक घनाकार संरचना को दर्शाते हुए।

Positive ions (cations, e.g. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺) form when atoms lose electrons; negative ions (anions, e.g. Cl⁻, O²⁻) form when atoms gain electrons. In a solid, NaCl is not single molecules but a repeating 3-D crystal lattice where each Na⁺ is surrounded by 6 Cl⁻ and vice-versa.[NCERT p.172-173] धन आयन (cation, जैसे Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺) तब बनते हैं जब atom electron खोते हैं; ऋण आयन (anion, जैसे Cl⁻, O²⁻) तब जब electron पाते हैं। ठोस में NaCl एकल अणु नहीं बल्कि एक दोहराता 3-D क्रिस्टल जालक है जहाँ हर Na⁺ के चारों ओर 6 Cl⁻ और उल्टा।[NCERT p.172-173]

5. Writing Chemical Formulae — the Criss-Cross [NCERT p.175-177]

Goal: Use the criss-cross of valencies to write any formula.Goal: किसी भी formula को लिखने के लिए संयोजकताओं का criss-cross उपयोग करना।

Write the symbols, write each valency below, then cross them over as subscripts. Divide by a common factor to get the simplest ratio; drop a subscript of 1; use brackets for two or more of the same polyatomic ion.[NCERT p.175] प्रतीक लिखो, नीचे हर संयोजकता लिखो, फिर उन्हें क्रॉस करके subscript बनाओ। सरलतम अनुपात के लिए common factor से भाग दो; 1 का subscript हटा दो; एक ही polyatomic आयन के दो या अधिक के लिए कोष्ठक लगाओ।[NCERT p.175]

CaCl 21 CaCl₂
Figure 9.5 — Criss-cross: calcium (valency 2) and chlorine (valency 1) → CaCl₂. Adapted from NCERT p.175.चित्र 9.5 — criss-cross: calcium (संयोजकता 2) व chlorine (संयोजकता 1) → CaCl₂। NCERT p.175 से adapted।

Cation (+):धनायन (+):   Anion (−):ऋणायन (−):

Formula =Formula = NaCl

Criss-cross examplescriss-cross उदाहरण
Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃. Mg²⁺ + O²⁻ → Mg₂O₂ → simplified to MgO. Mg²⁺ + OH⁻ → Mg(OH)₂ (brackets, two OH⁻). Ca²⁺ + CO₃²⁻ → Ca₂(CO₃)₂ → CaCO₃.[NCERT p.176] Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃। Mg²⁺ + O²⁻ → Mg₂O₂ → सरल होकर MgO। Mg²⁺ + OH⁻ → Mg(OH)₂ (कोष्ठक, दो OH⁻)। Ca²⁺ + CO₃²⁻ → Ca₂(CO₃)₂ → CaCO₃।[NCERT p.176]

6. Ionic vs Covalent — Different Properties [NCERT p.178-179]

Goal: Predict solubility, conductivity and melting point from bond type.Goal: बंध के प्रकार से विलेयता, चालकता व गलनांक का अनुमान लगाना।
PropertyगुणIonic (e.g. NaCl)आयनिक (जैसे NaCl)Covalent (e.g. sugar)सहसंयोजी (जैसे चीनी)
Dissolves in waterपानी में घुलनाusually yesआमतौर पर हाँmany don't (dissolve in kerosene/petrol)कई नहीं (kerosene/petrol में)
Conducts electricityबिजली का चालनyes when dissolved/molten (free ions); no as solidघुलने/पिघलने पर हाँ (मुक्त आयन); ठोस में नहींno (no ions)नहीं (कोई आयन नहीं)
Melting/boiling pointगलनांक/क्वथनांकhighउच्चlowनिम्न
Why does salt water conduct but sugar water doesn't?नमक-पानी चालन करता पर चीनी-पानी नहीं क्यों? NaCl splits into free-moving Na⁺ and Cl⁻ ions that carry current; sugar dissolves but stays as neutral molecules — no ions, no current.[NCERT p.178] NaCl मुक्त Na⁺ व Cl⁻ आयनों में टूटता है जो धारा ले जाते हैं; चीनी घुलती तो है पर उदासीन अणुओं के रूप में — कोई आयन नहीं, कोई धारा नहीं।[NCERT p.178]
Copper sulfate crystals
Blue copper sulfate crystals — an example of an ionic compound.नीले कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल — एक आयनिक यौगिक का उदाहरण।
Conductivity test setup
A school laboratory conductivity test setup showing solution conduction.एक स्कूल प्रयोगशाला चालकता परीक्षण सेटअप जो विलयन चालन को दर्शाता है।

7. Molecular Mass & Formula Unit Mass [NCERT p.179-180]

Goal: Add atomic masses to get molecular mass (covalent) or formula unit mass (ionic).Goal: परमाणु द्रव्यमान जोड़कर आणविक द्रव्यमान (सहसंयोजी) या सूत्र इकाई द्रव्यमान (आयनिक) निकालना।

Molecular mass = sum of the atomic masses of all atoms in a molecule (for covalent compounds). Ionic compounds don't form molecules, so we use the formula unit mass — the sum for the simplest ion ratio.[NCERT p.179] आणविक द्रव्यमान = अणु में सभी atoms के परमाणु द्रव्यमानों का योग (सहसंयोजी यौगिकों के लिए)। आयनिक यौगिक अणु नहीं बनाते, इसलिए हम सूत्र इकाई द्रव्यमान लेते हैं — सरलतम आयन-अनुपात का योग।[NCERT p.179]

Worked examples 9.4–9.7हल किए उदाहरण 9.4–9.7
H₂O = (1×2) + 16 = 18 u. CO₂ = 12 + (16×2) = 44 u. Na₂O = (23×2) + 16 = 62 u. Ca(NO₃)₂ = 40 + 2×(14 + 16×3) = 40 + 2×62 = 164 u.[NCERT p.179-180] H₂O = (1×2) + 16 = 18 u। CO₂ = 12 + (16×2) = 44 u। Na₂O = (23×2) + 16 = 62 u। Ca(NO₃)₂ = 40 + 2×(14 + 16×3) = 40 + 2×62 = 164 u।[NCERT p.179-180]
Quick checkछोटा सवाल
A solid does not conduct electricity as a solid but does when dissolved in water. What bond does it have?एक ठोस, ठोस अवस्था में बिजली नहीं चलाता पर पानी में घुलने पर चलाता है। इसमें कौन सा बंध है?
You now knowअब आप जानते हो

Solved NCERT Questions (Revise, Reflect, Refine)हल किए गए NCERT सवाल (Revise, Reflect, Refine)

Q1. A: 1 electron in third shell; B: 6 electrons in second shell.A: तीसरे shell में 1 electron; B: दूसरे shell में 6 electron।
A is sodium (2,8,1): (i) gives 1 electron, (ii) forms a cation (Na⁺). B is oxygen (2,6): (iii) takes 2 electrons, (iv) forms an anion (O²⁻). (v) A + B → an ionic bond. (vi) Criss-cross 1 and 2 → formula Na₂O.[NCERT p.181] A sodium है (2,8,1): (i) 1 electron देता है, (ii) cation (Na⁺) बनाता है। B oxygen है (2,6): (iii) 2 electron लेता है, (iv) anion (O²⁻) बनाता है। (v) A + B → आयनिक बंध। (vi) 1 व 2 का criss-cross → formula Na₂O।[NCERT p.181]
Q2. Element X: 6 outer electrons, forms a diatomic molecule; Y: 2 electrons in 2nd shell.तत्व X: बाहरी 6 electron, द्विपरमाणुक अणु; Y: दूसरे shell में 2 electron।
X is oxygen. (i) It needs 2 more electrons, so two X atoms share 2 pairs. (ii) Covalent bond (double bond). (iii) O=O. (iv) Y is beryllium-like... but "2 electrons in the 2nd shell as outermost" acting like it needs to pair — X with Y (which behaves like it shares/transfers 2) forms a molecule such as YX with a suitable structure. (Following NCERT, X = O, Y provides 2 electrons: e.g. an oxide.)[NCERT p.181] X oxygen है। (i) इसे 2 और electron चाहिए, इसलिए दो X atoms 2 जोड़े साझा करते हैं। (ii) सहसंयोजी बंध (द्विबंध)। (iii) O=O। (iv) Y (दूसरे shell में 2 electron) X के साथ मिलकर एक अणु बनाता है, जैसे एक ऑक्साइड। (NCERT अनुसार X = O।)[NCERT p.181]
Q3. Which combination gives total +6 and −6 charge?कौन सा संयोजन कुल +6 व −6 आवेश देता है?
(iii) 2 Fe³⁺ and 3 O²⁻: positive = 2×3 = 6, negative = 3×2 = 6. (This is Fe₂O₃, ferric oxide.)[NCERT p.181] (iii) 2 Fe³⁺ और 3 O²⁻: धन = 2×3 = 6, ऋण = 3×2 = 6। (यह Fe₂O₃, फेरिक ऑक्साइड है।)[NCERT p.181]
Q4. Correct / correct the statements.कथन सही करो।
(i) False → elements are made of atoms, compounds of molecules/ions. (ii) False → a compound's molecule has atoms of different elements. (iii) False → a nitrogen molecule (N₂) has two atoms, not three. (iv) True → water is two H covalently bonded to one O.[NCERT p.181] (i) ग़लत → तत्व atoms से, यौगिक अणुओं/आयनों से बने। (ii) ग़लत → यौगिक के अणु में अलग तत्वों के atom होते हैं। (iii) ग़लत → नाइट्रोजन अणु (N₂) में दो atom, तीन नहीं। (iv) सही → पानी में दो H एक O से सहसंयोजी बंधित।[NCERT p.181]
Q5. Write formulae: aluminium nitrate, calcium oxide, ferric oxide.formula लिखो: aluminium nitrate, calcium oxide, ferric oxide।
(i) Al³⁺ + NO₃⁻ → Al(NO₃)₃. (ii) Ca²⁺ + O²⁻ → CaO. (iii) Fe³⁺ + O²⁻ → Fe₂O₃.[NCERT p.181] (i) Al³⁺ + NO₃⁻ → Al(NO₃)₃। (ii) Ca²⁺ + O²⁻ → CaO। (iii) Fe³⁺ + O²⁻ → Fe₂O₃।[NCERT p.181]
Q6. Formulae from ion pairs.आयन-जोड़ों से formula।
(i) Ca²⁺, Br⁻ → CaBr₂. (ii) Al³⁺, CO₃²⁻ → Al₂(CO₃)₃. (iii) K⁺, SO₄²⁻ → K₂SO₄. (iv) NH₄⁺, Cl⁻ → NH₄Cl.[NCERT p.181] (i) Ca²⁺, Br⁻ → CaBr₂। (ii) Al³⁺, CO₃²⁻ → Al₂(CO₃)₃। (iii) K⁺, SO₄²⁻ → K₂SO₄। (iv) NH₄⁺, Cl⁻ → NH₄Cl।[NCERT p.181]
Q7. Which diagram correctly shows Cl⁻ (Z = 17)?कौन सा चित्र Cl⁻ (Z = 17) सही दिखाता है?
A chloride ion has gained one electron: 17 protons but 18 electrons, configuration 2, 8, 8 (a full octet). The correct diagram is the one with shells 2, 8, 8.[NCERT p.182] एक क्लोराइड आयन ने एक electron पाया है: 17 proton पर 18 electron, विन्यास 2, 8, 8 (पूर्ण octet)। सही चित्र वही है जिसमें shells 2, 8, 8 हों।[NCERT p.182]
Q8. Formula unit masses.सूत्र इकाई द्रव्यमान।
(i) NH₄NO₃ = 14 + (1×4) + 14 + (16×3) = 80 u. (ii) H₃PO₄ = (1×3) + 31 + (16×4) = 98 u. (iii) NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + (16×3) = 84 u.[NCERT p.182] (i) NH₄NO₃ = 14 + (1×4) + 14 + (16×3) = 80 u। (ii) H₃PO₄ = (1×3) + 31 + (16×4) = 98 u। (iii) NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + (16×3) = 84 u।[NCERT p.182]
Q9. Formulae from element pairs.तत्व-जोड़ों से formula।
(i) Mg²⁺ + N³⁻ → Mg₃N₂. (ii) Li⁺ + N³⁻ → Li₃N. (iii) Na⁺ + S²⁻ → Na₂S. (iv) Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃.[NCERT p.182] (i) Mg²⁺ + N³⁻ → Mg₃N₂। (ii) Li⁺ + N³⁻ → Li₃N। (iii) Na⁺ + S²⁻ → Na₂S। (iv) Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃।[NCERT p.182]
Q10. Complete the formula table (cations × anions).formula तालिका पूरी करो (धनायन × ऋणायन)।
NH₄⁺: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄. Li⁺: LiNO₃, Li₂SO₄, Li₃PO₄. Al³⁺: Al(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, AlPO₄. Cu²⁺: Cu(NO₃)₂, CuSO₄, Cu₃(PO₄)₂.[NCERT p.182] NH₄⁺: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄। Li⁺: LiNO₃, Li₂SO₄, Li₃PO₄। Al³⁺: Al(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, AlPO₄। Cu²⁺: Cu(NO₃)₂, CuSO₄, Cu₃(PO₄)₂।[NCERT p.182]
Q11. 5.3 g sodium carbonate + 6.0 g acetic acid → 2.2 g CO₂ + 0.9 g H₂O + 8.2 g sodium acetate. Verify conservation.5.3 g सोडियम कार्बोनेट + 6.0 g एसिटिक अम्ल → 2.2 g CO₂ + 0.9 g H₂O + 8.2 g सोडियम एसीटेट। संरक्षण जाँचो।
Reactants = 5.3 + 6.0 = 11.3 g. Products = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g. Equal ⇒ law of conservation of mass is obeyed.[NCERT p.182] अभिकारक = 5.3 + 6.0 = 11.3 g। उत्पाद = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 g। बराबर ⇒ द्रव्यमान संरक्षण नियम पालन होता है।[NCERT p.182]
Q12. A species has 11 protons, 12 neutrons, 10 electrons.एक स्पीशीज़ में 11 proton, 12 neutron, 10 electron।
(i) Z = 11, A = 11 + 12 = 23. (ii) Protons (11) > electrons (10) ⇒ a cation, charge +1. (iii) Config of the ion = 2, 8. (iv) It is the sodium ion, Na⁺.[NCERT p.182] (i) Z = 11, A = 11 + 12 = 23। (ii) proton (11) > electron (10) ⇒ एक cation, आवेश +1। (iii) आयन का विन्यास = 2, 8। (iv) यह सोडियम आयन, Na⁺ है।[NCERT p.182]
Q13 (Journey Beyond). A: 2,8,5; B: 2,8,7.A: 2,8,5; B: 2,8,7।
(i) B (needs just 1 electron) is more reactive. (ii) A has 5 valence electrons (gains 3), B has 7 (gains 1) — both non-metals, so they share ⇒ a covalent bond. (iii) A needs 3, B provides 1 each ⇒ one A with three B: formula AB₃ (like PCl₃).[NCERT p.183] (i) B (सिर्फ़ 1 electron चाहिए) अधिक क्रियाशील। (ii) A के 5 संयोजी electron (3 पाता), B के 7 (1 पाता) — दोनों अधातु, इसलिए साझा ⇒ सहसंयोजी बंध। (iii) A को 3 चाहिए, B हर एक 1 देता ⇒ एक A तीन B के साथ: formula AB₃ (PCl₃ जैसा)।[NCERT p.183]
Q14. Assertion–Reason (copper sulfate conductivity).कथन–कारण (कॉपर सल्फेट चालकता)।
(iii) A is true, R is false. Copper sulfate does conduct when molten (ions become free), but R is wrong — it says the ions are fixed in the molten state and free in the solid, which is the reverse of the truth.[NCERT p.183] (iii) A सही, R ग़लत। कॉपर सल्फेट पिघलने पर चालन करता है (आयन मुक्त होते हैं), पर R ग़लत है — यह कहता है आयन पिघली अवस्था में जकड़े व ठोस में मुक्त, जो सच का उल्टा है।[NCERT p.183]
Q15. ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻, ²⁰¹Hg²⁺ have 13, 35, 80 protons. Electrons and neutrons?²⁷Al, ⁸⁰Br⁻, ²⁰¹Hg²⁺ में 13, 35, 80 proton। electron व neutron?
Al (neutral): 13 e⁻, neutrons = 27 − 13 = 14. Br⁻ (gained 1): 36 e⁻, neutrons = 80 − 35 = 45. Hg²⁺ (lost 2): 78 e⁻, neutrons = 201 − 80 = 121.[NCERT p.183] Al (उदासीन): 13 e⁻, neutron = 27 − 13 = 14। Br⁻ (1 पाया): 36 e⁻, neutron = 80 − 35 = 45। Hg²⁺ (2 खोए): 78 e⁻, neutron = 201 − 80 = 121।[NCERT p.183]

Previous-Year Style Questions (PYQ)पिछले सालों जैसे सवाल (PYQ)

PYQ 1. State the law of conservation of mass. (1 mark)द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताओ। (1 mark)
Mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction — the total mass of reactants equals the total mass of products. रासायनिक क्रिया में द्रव्यमान न बनता है न नष्ट होता — अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
PYQ 2. Calculate the molecular mass of ammonia (NH₃). (2 marks)अमोनिया (NH₃) का आणविक द्रव्यमान निकालो। (2 marks)
NH₃ = 14 + (1×3) = 17 u. NH₃ = 14 + (1×3) = 17 u।
PYQ 3. Differentiate between a cation and an anion with one example each. (2 marks)एक-एक उदाहरण सहित cation व anion में अंतर बताओ। (2 marks)
A cation is a positive ion formed by losing electrons (e.g. Na⁺); an anion is a negative ion formed by gaining electrons (e.g. Cl⁻). Cation electron खोकर बना धन आयन है (जैसे Na⁺); anion electron पाकर बना ऋण आयन है (जैसे Cl⁻)।
PYQ 4. Write the formula of aluminium sulfate and name the ions in it. (2 marks)aluminium sulfate का formula लिखो और इसके आयनों का नाम दो। (2 marks)
Al³⁺ + SO₄²⁻ criss-cross → Al₂(SO₄)₃. Ions: aluminium ion (Al³⁺) and sulfate ion (SO₄²⁻). Al³⁺ + SO₄²⁻ criss-cross → Al₂(SO₄)₃। आयन: aluminium आयन (Al³⁺) और sulfate आयन (SO₄²⁻)।

The Journey Beyondआगे की यात्रा

Try it: decompose water from different sources and confirm the fixed hydrogen:oxygen ratio; make a "cation–anion card game" where matching cards form real compounds; or play with the free PhET "Build a Molecule" simulation. And a puzzle scientists still probe — are there any changes that seem to break the conservation of mass? (Nuclear reactions, where a tiny mass converts to huge energy — you'll meet this in higher grades.)[NCERT p.183] करके देखो: अलग-अलग स्रोतों के पानी को विघटित कर तय hydrogen:oxygen अनुपात की पुष्टि करो; एक "cation–anion कार्ड खेल" बनाओ जहाँ मेल खाते कार्ड असली यौगिक बनाएँ; या मुफ़्त PhET "Build a Molecule" simulation आज़माओ। और एक पहेली जिसे वैज्ञानिक अब भी खँगालते हैं — क्या कोई परिवर्तन द्रव्यमान संरक्षण तोड़ता दिखता है? (नाभिकीय क्रियाएँ, जहाँ थोड़ा द्रव्यमान विशाल ऊर्जा में बदलता है — आगे की कक्षाओं में मिलेगा।)[NCERT p.183]

What you can now doअब आप क्या कर सकते हो

Sources: